________。

　　A．立刻褪色 B．慢慢褪色

　　C．先褪色，后复原 D．颜色不褪去

　　(4)上述现象的原因是________________________________________________________________________

　　(用离子方程式表示)。

　　解析：题中信息描述：二氧化硫漂白的对象首先是有机物，二氧化硫使溴水褪色不能说明二氧化硫有漂白性，只能说明二氧化硫有还原性，溴有氧化性。等物质的量的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，可观察到颜色不会褪去，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和盐酸无漂白性。

　　答案：(1)D　(2)品红褪色　漂白　品红褪色　Cl2＋H2OHCl＋HClO(或氯气与水反应)生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液　(3)D　(4)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

　　.向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：

　　(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，"无明显现象"可能是"不反应"，也可能是"反应但无现象"。此处应为________，原因是_______________________________________________________________________。

　　(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

　　(3)写出生成沉淀B的离子方程式：______________________________________。

　　(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

　　解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O①；通入Cl2发生的反应为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋②。

　　由②知，消耗Cl2的物质的量等于BaSO4的物质的量，n(Cl2)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，

　　V(Cl2)＝0.224 L＝224 mL。

　　答案：(1)不反应　弱酸不能制强酸　(2)BaSO3　能　(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋　(4)224

　　[能力提升]

　　.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

　　【提出猜想】

　　猜想1：________________________________________________________________________；

　　猜想2：________________________________________________________________________；

　　猜想3：________________________________________________________________________。

　　为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

　　【实验探究】

该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入。