(2)写出反应①②③的化学方程式。

解析:本题中突破口乙是无色液体和A有可变化合价,A具有可变化合价符合Fe的特征,因此可假设A为铁单质,点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4,Fe与无色液体H2O在高温下也能生成黑色Fe3O4,同时生成H2,而Fe3O4在高温下又能被H2还原得到Fe和H2O,与题意相符。

答案:(1)Fe　Fe3O4

　　(2)①3Fe+2O2Fe3O4;②3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;③Fe3O4+4H23Fe+4H2O。

10.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有　　　　　　;

(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有　　　　　　　;

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有　　　　　　,肯定有　　　　　　。

解析:本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应,凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有

　　①Fe+2FeCl33FeCl2

　　②Fe+CuCl2Cu+FeCl2

　　③Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2

　　(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因为它们能发生上述①②反应。

　　(2)若CuCl2有剩余,则容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu。

　　(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu,肯定有Fe2+。

答案:(1)Fe3+、Cu2+

　　(2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu

　　(3)Fe、Cu　Fe2+

B组

1.将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为(　　)

A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2

C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2

解析:根据电荷守恒,n(SO_4^2"-" )×2+n(OH-)=n(Cu2+)×2,计算出SO_4^2"-" 的物质的量;

　　n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(SO_4^2"-" )=(40×1.5)∶(30×3)∶((40×1"." 5×2"-" 30×3)/2)=4∶6∶1。

答案:D

2.向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300 mL 2 mol·L-1的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液后,无红色出现。若用过量的CO气体在高温下还原相同质量的此混合物,则固体的质量减少(　　)

A.6.4 g B.4.8 g C.2.4 g D.1.6 g

解析:向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300 mL 2 mol·L-1的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液后,无血红色出现,溶液中没有铁离子,发生反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2,且二者物质的量之比为2∶1,根据氯离子