于反应物的总能量，C正确。]

　　5．下列说法中，不正确的是(　　)

　　A．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

　　B．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径

　　C．在使用化石燃料时，为使其充分燃烧，需要通入过量的空气

　　D．增大燃料与空气的接触面积可以提高燃料的燃烧效率

　　C　[燃料燃烧时，由于空气不足、燃料与空气接触面积有限等因素会导致燃料燃烧不充分，这样造成的后果是产生的热量少，造成资源的浪费，同时还会产生有害气体污染环境。要消除这些缺点，可采取如下措施：一是增大燃料与空气的接触面积；二是发展洁净煤技术，如煤的气化和液化；三是通入足量的空气，但是过量的空气又会带走部分热量，造成损失。综上所述，答案为C。]

　　6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水时放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)

　　A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)

　　ΔH＝267 kJ·mol－1

　　B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

　　ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

　　C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－534 kJ·mol－1

　　D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

　　ΔH＝－534 kJ·mol－1

　　D　[0.25 mol N2H4(g)完全燃烧放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4(g)完全燃烧放出的热量为4×133.5 kJ＝534 kJ。选项A，ΔH为正值，不正确；选项B，ΔH数值不正确；选项C，生成物水的状态不正确。]

7．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)