C．在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

二．填空题（共4小题）

10．工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为　 　．另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式　 　．

11．MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是　 　．

（2）加NaClO溶液至PH＝5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为　 　、　 　；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为　 　．

（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是　 　．

（4）"操作X"是将溶液　 　、　 　、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体．

（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L﹣1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L﹣1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为　 　．

12．以下为工业从海水中提取液溴的流程图．

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，请回答：