1．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，该溶液可能是(　　)

　　A．二氧化硫水溶液　　 B．硫酸氢钠溶液

　　C．氯化铵溶液 D．硝酸钠溶液

　　解析：水电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，大于1×10－7 mol·L－1，所以水的电离程度增大。选项A，二氧化硫溶于水生成H2SO3，对水的电离起抑制作用；选项B，硫酸氢钠电离出的H＋，抑制水的电离；选项D，硝酸钠是强酸强碱盐，对水的电离没有影响；选项C，氯化铵电离出的NH水解，促进了水的电离，因此只有选项C符合。

　　答案：C

　　2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(　　)

　　A．大于 B．小于

　　C．等于 D．无法确定

　　解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。

　　答案：B

　　3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)

　　A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－