(4)压缩体积增大压强 (5)升高温度 (6)加入催化剂 (7)体积不变充入氖气

答案:(1)增大　增大　正向移动　减小

　　(2)增大　增大　逆向移动　减小

　　(3)减小　减小　正向移动　增大

　　(4)增大　增大　正向移动　增大

　　(5)增大　增大　逆向移动　减小

　　(6)增大　增大　不移动　不变

　　(7)不变　不变　不移动　不变

10.红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应:

4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)　ΔH<0(Na2CrO4在一定条件下可转化为Na2Cr2O7)

(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K=　　　。

(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断,反应进行至t2时,曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　(用文字表达);由图2判断,t2到t3的曲线变化的原因可能是　　　(填写序号)。

A.升高温度 B.加入催化剂

C.通入O2 D.缩小容器体积

解析:(1)根据K的书写要求,固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中,所以K=("[" CO_2 "]" ^8)/("[" O_2 "]" ^7 )。

　　(2)t2时刻,CO2、O2浓度均未发生变化,既不能继续通入CO2、O2,也不能改变容器体积,则外界条件只能是改变温度,且CO2浓度增大,O2浓度减小,说明改变温度时平衡正向移动,分析反应知降低温度,平衡正向(即放热方向)移动;t2到t3时刻,平衡没有发生移动,但是v变大,由此确定使用了催化剂。

答案:(1)("[" CO_2 "]" ^8)/("[" O_2 "]" ^7 )

　　(2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO2浓度增大,O2浓度减小　B

B组

1.在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是(　　)

A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2

解析:设起始时H2的物质的量为a,N2的物质的量为b,平衡时NH3的物质的量为x。

　　　　　3H2+　N2　2NH3　ΔV

起始/mol a b 0

平衡/mol a-3x/2 b-x/2 x x

　　因为在相同条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,据题意,可得方程:x/("(" a"-" 3x/2 ")" +"(" b"-" x/2 ")" +x)=0.25,

　　化简得x/(a+b)=1/5,故A项正确。

答案:A

2.工业合成氨的正反应是放热反应,下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图像中,错误的是(　　)