二、填空题

8.合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和ΔH的变化：E1________，E2________，ΔH________(填"增大"、"减小"或"不变")。

(2)在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 molH2，充分反应后，放出的热量________(填"＜"、"＞"或"＝")46.2 kJ，理由是___________________________________________________。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

9.某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。

(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_____________________________________

_______________________________________________________________________。

(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：____H2O2＋____Fe2＋＋____OH－===____Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了________(填"氧化"或"还原")性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______(填"氧化"或"还原")性。该反应的离子方程式为____________________________。

10.二甲酯具有优良的燃烧性能，本成为21世纪的"清洁能源"，以下为其中一种合成二