解析：本题考查醋酸稀释过程的分析，考查考生对弱电解质电离平衡的理解和应用能力。难度中等。

　　A项，醋酸加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)、n(CH3COO－)增多；B项，根据K＝＝，则＝，由于温度不变，K、Kw均不变，因此不变；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小；D项，再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性。

　　答案：B

　　5．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

　　A．1.7 B．2.0

　　C．12.0 D．12.4

　　解析：设两溶液的体积均为1 L，OH－的物质的量为0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，因H＋的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，故H＋物质的量为0.12 mol·L－1×1 L＝0.12 mol，H＋的物质的量大于OH－的物质的量，混合后溶液呈酸性，混合反应剩余H＋的物质的量浓度为(0.12 mol－0.1 mol)÷(1 L＋1 L)＝0.01 mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝2.0。

　　答案：B

　　6．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

　　A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1

　　C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

　　解析：pH＝12，说明溶液为碱性，设原溶液物质的量浓度为x，则HCl溶液中c(H＋)＝x，NaOH溶液中c(OH－)＝x，混合后溶液显碱性，c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

　　＝1.0×10－2mol·L－1，x＝0.05 mol·L－1。

　　答案：C

7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)