D、因C12H26为液体，而杂质为气体，不影响C12H26的制备，选项D错误。

综上所述，本题选D。

7.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示(实验开始时溶液体积为50 mL， Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是

实验 ① ② ③ 电解条件 阴、阳极均为

石墨 阴、阳极均为石墨，

滴加1 mL浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加

1 mL浓硫酸 Cr2O72-的去除率/% 0. 922 12. 7 57. 3

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C. 实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-被还原

【答案】D

【解析】

对比实验①②,这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小, Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正确；实验②中, Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为═,B正确；实验③中, Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原 Cr2O72-,离子方程式为═,所以导致 Cr2O72-去除率提高,C正确；实验③中, Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-在阴极上被还原,且溶液中还有1mol Cr2O72-被还原,所以一共有2mol Cr2O72-被还原,D错误；正确选项D。

点睛：实验③中, Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路