堆积，图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构。

　　(1)其晶胞内金属原子个数比为________。

(2)三种堆积方式实质是金属阳离子的堆积，那么自由电子有无确切的堆积方式？________ (填"有"或"无") 。

　　(3)影响金属晶体熔点的主要因素是______________。

解析：(1)晶胞(a)中含原子数为12×＋2×＋3＝6，晶胞(b)中含原子数为8×＋6×＝4，晶胞(c)中含原子数为8×＋1＝2。其原子个数比为6∶4∶2＝3∶2∶1。

(2)由于金属晶体中的自由电子不属于每个固定的原子，而且是在整个晶体中自由移动，故自由电子无确切的堆积方式。

(3)金属晶体是由金属键相互结合而成，金属键的强弱直接影响金属晶体的熔点。金属键越强，晶体的熔点越高。而金属离子半径越小，其所带电荷越多，金属键越强，金属晶体的熔点越高。

　　答案：(1)3∶2∶1　(2)无　(3)金属键的强弱

　　9．通过观察CsCl的晶体结构示意图回答下列问题：

　　(1)每个Cs＋同时吸引着________个Cl－，每个Cl－同时吸引着________个Cs＋。

(2)在CsCl晶体中，每个Cs＋ 周围与它等距离且最近的Cs＋有________个。每个Cl－周围与它等距离且最近的Cl－有________个。

解析：(1)由图可以看出，CsCl中Cl－与Cs＋的位置等同，Cs＋位于Cl－所形成的正方体的中心，每个Cs＋吸引8个Cl－，每个Cl－吸引8个Cs＋。

(2)取体心上的Cl－，看与Cl－距离最近的Cl－，位于六个面的面心为6个；同样与Cs＋最近的Cs＋，应位于与此立方体共面的六个小立方体体心，共为6个。

　　答案：(1)8　8　(2)6　6

　　10．(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

　　请回答下列问题：

　　(1)Ni原子的核外电子排布式为_________________________________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm