解析:氨气为非电解质,故A错误;化石燃料包括煤、石油和天然气,植物油属于可再生燃料,故不是化石燃料,故B错误;在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量为中和热,ΔH=

-57.3 kJ/mol,而亚硫酸为弱电解质,电离吸热,故H2SO3(aq)和 2 mol NaOH(aq)反应生成2 mol水时,放出的热量小于114.6 kJ,则ΔH> -114.6 kJ/mol,故C正确;物质越稳定,能量越低,故石墨的能量更低,则转化为金刚石要吸热,即ΔH>0,故D错误。

9.25 ℃时,在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol 的HA电离成离子。则该温度下HA的电离平衡常数为 ,HA的电离度为 。

解析:由题意列出下式:

HA H+ + A-

c初始(mol·L-1) 0.2 0 0

c转化(mol·L-1) 0.02 0.02 0.02

c平衡(mol·L-1) 0.18 0.02 0.02

所以HA的电离平衡常数为

Ka==≈2.22×10-3,

电离度α=×100%=10%。

答案:2.22×10-3 10%

能力提升

10.部分弱酸的电离平衡常数如下表: