B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键

　　C．氢分子中共价键没有方向性

　　D．形成共价键后共用电子只在原子核之间出现

　　解析：选D。A项中，氢分子中两个氢原子核间距为0.074 nm 时能量最低，分子最稳定；B项中，H2O2中存在氧原子之间的非极性键和氢原子与氧原子之间的极性键；C项中，氢原子形成氢分子时的H-H单键无方向性，一个氢原子的1s轨道与另一个氢原子的1s轨道重叠成键没有方向限制；D项中，形成共价键后共用电子在原子核之间出现的概率增加，但并不只在此区域出现。

　　9．某化合物的分子式为AB2，A为第ⅥA族元素，B为第 Ⅶ A 族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)

　　A．AB2分子的空间构型为V形

　　B．A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

　　C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低

　　D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

　　解析：选B。根据A、B的电负性值及所处周期表中的位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O-F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。

　　10．将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬时凝固形成"暖冰"。下列关于"暖冰"的说法正确的是(　　)

　　A．"暖冰"中水分子是直线形分子

　　B．水凝固形成20 ℃时的"暖冰"所发生的变化是化学变化

　　C．"暖冰"中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

　　D．在强电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得"暖冰"

　　解析：选D。"暖冰"中水分子的形状不会改变，所发生的变化是物理变化，水分子中的氧原子满足8电子稳定结构，而氢原子是2电子稳定结构。

11．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)