解析：选A。在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，则A的平衡物质的量浓度是[A]＝2 mol÷2 L＝1 mol/L，A改变浓度是1 mol/L，根据方程式A(g) 2B(g)＋C(g)可知，反应生成的B的浓度是[B]＝2 mol/L，C的平衡浓度是[C]＝1 mol/L，因此该反应的化学平衡常数K＝＝mol2/L2＝

4 mol2/L2, A项正确。

　　5．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

　　2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

　　2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　K2＝2×1081

　　2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

　　以下说法正确的是(　　)

　　A．常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为K1＝[N2]·[O2]

　　B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80　

　　C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

　　D．以上说法都不正确

　　解析：选C。K1的表达式应为K1＝；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。

　　6．25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 　　下列说法错误的是(　　)

　　A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

　　B．该反应可表示为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1 600 (mol·L－1)－2

　　C．增大压强，平衡常数增大

D．改变温度可以改变该反应的平衡常数