A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

　　C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸

　　考查目的：考查锌电池的工作原理，考查学生对原电池原理的掌握情况。

　　答案：BD

　　解析：根据原电池反应的原理，负极发生氧化反应，较活泼的金属作负极，因此Zn－2e－===Zn2＋是负极反应，正极发生还原反应。再根据电池总反应式，生成物是ZnO，ZnO能与强酸溶液反应，所以D项正确。

　　4．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是 （　　）

　　①负极反应为2H2－4e－===4H＋

　　②负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O

　　③工作时正极pH增大，而负极pH减小

　　④工作时负极pH增大，而正极pH减小

　　⑤工作时溶液中阴离子移向正极

　　⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%

　　A．①②③ B．②③ C．②③⑥ D．④⑤

　　考查目的：考查燃烧电池的工作原理，考查学生不同条件下电极反应式的书写，PH大小变化的判断。

　　答案：B

　　解析：氢氧燃料电池在碱性条件下，负极：2H2－4e－===4H＋和4H＋＋4OH－===4H2O（即2H2＋4OH－－4e－===4H2O），pH减小；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，pH增大。工作时溶液中OH－移向负极。使用一段时间，电解质的物质的量保持不变，由于生成了H2O，KOH浓度变小。

　　5．2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，关于氢燃料电池下列说法不正确的是（　　）

A．氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源