A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2

　　C．Q1＜Q2 D．无法比较

　　解析：根据题意有CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ·mol－1；CuSO4＝Cu2＋(aq)＋SO(aq)　H＝－Q2kJ·mol－1；结合盖斯定律，胆矾溶于水时溶液温度降低，可知CuSO4·5H2O(s)＝Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝Q1＋(－Q2)＞0，则Q1＞Q2。

　　答案：A

　　3．已知热化学方程式：

　　C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1①

　　C(石墨，s)＋O2(g) ===CO2(g)　ΔH2②

　　C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1③

　　下列说法正确的是(　　)

　　A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

　　B．金刚石比石墨稳定

　　C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

　　D．ΔH1＞ΔH2

　　解析：由热化学方程式③中ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1＞0得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1与ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时ΔH1＜ΔH2，D项错。

　　答案：A

　　4．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热ΔH分别是－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1