C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C

　　解析：选A　B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F>O>N，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为P>C>N。

　　2．下列说法中正确的是(　　)

　　A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量

　　B．在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大

　　C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

　　D．第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大

　　解析：选C　电离能是气态基态、电中性原子失去核外一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量，A项错误；同一周期中，第一电离能从左到右呈增大趋势，但其中有反常，如N>O，B项错误；电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。

　　3．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是(　　)

　　①元素的非金属性依次增强

　　②元素的电负性依次减小

　　③元素的第一电离能依次增大

　　④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

　　A．①② B．②③

　　C．①③ D．②④

　　解析：选D　气态原子获得一个电子所放出的能量越多，则该原子越容易得电子，非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

　　4．下列说法不正确的是(　　)

　　A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子外围电子排布的相似性

　　B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

　　C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

　　D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

解析：选D　元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。