(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是_______________________。

　　(3)当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________，_______。

　　(4)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有________的洗气瓶。

　　(5)装置 E 的作用是___________，该反应的离子方程式为__________________________。

　　31．实验室需要 0.50 mol·L－1 的硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问 题。

　　(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________。

　　(2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸，其物质的量浓度为___________，需要的体积为________mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL 量筒最好。

　　(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________

　　A、使用容量瓶前检验是否漏水

　　B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

　　C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至 接近刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

　　D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至 刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

　　E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

　　(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 mol·L－1(填"大于""小于"或"等于")。

　　(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。