B．由水电离出的[H＋]＝1×10－10 mol·L－1

　　C．[H＋]＝[OH－]＋[SO]

　　D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

　　解析：选D。pH＝6为中性，则此温度下KW＝1×10－12 mol2·L－2，故温度高于25 ℃，A项正确；该温度下pH＝2，[H＋]＝10－2mol·L－1，故此时水电离出的[H＋]＝10－10 mol·L－1，B项正确；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]，又[Na＋]＝[SO]，故C项正确；该温度下pH＝12的NaOH溶液中，[OH－]＝1 mol·L－1，故等体积加入到pH＝2的溶液中，NaOH过量，溶液呈碱性，D项错误。

　　某同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

　　(1)该学生的操作是________(填"正确的"或"错误的")。

　　(2)如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________(若正确，此空不填)。

　　(3)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释，对于酸性、碱性或中性溶液和强酸或弱酸溶液将会产生不同的误差。

　　答案：(1)错误的　(2)用润湿的pH试纸来测定pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差；不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差　(3)盐酸的pH　在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中[H＋]受到的影响较盐酸溶液中的小，故误差较小

　　在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10－12 mol2·L－2，若用与pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lg [D＋]，则在该温度下：

　　(1)纯重水的pD＝____________。

　　(2)溶有0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝____________。

　　(3)100 mL 0.1 mol·L－1的D2SO4的D2O溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的KOD的D2O溶液混合后pD＝____________。

　　解析：(1)在重水中存在：D2OD＋＋OD－，所以[D＋][OD－]＝1×10－12 mol2·L－2，[D＋]＝1×10－6 mol·L－1，pD＝6；(2)[OD－]＝0.01 mol·L－1，则[D＋]＝＝1×10－10 mol·L－1，pD＝10；(3)二者混合后碱过量，溶液呈碱性，[OD－]＝＝0.1 mol·L－1，所以[D＋]＝＝1×10－11 mol·L－1，pD＝11。

　　答案：(1)6　(2)10　(3)11

　　[能力提升]

　　常温下，将pH＝8和pH＝10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H＋]最接近于(　　)

　　A．(10－8＋10－10)/2 mol·L－1

B．(10－8＋10－10) mol·L－1