（写一种物质的化学式）后可返回"溶浸"工序继续使用。

28．（15分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为 。

（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= -163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。

（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 mol·L－1·min－1。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L－1，则反应至30min时N2O的转化率α = 。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) v(c0=0.100 mol·L－1)（填">"、"="或"<"）。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 T2（填">"、"="或"<"）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p = （用p0表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

　　　　第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）