首先被腐蚀的是Zn，Fe得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D.d为锌块，由于电解质溶液为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，铁片上电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

8．据最近报道，中国生产的首艘国产航母"山东"号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是(　　)

A．方法1叫外加电流的阴极保护法

B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜

D．方法2中舰体连接电源的负极

解析：选D。舰体是由钢板做的。方法1中舰体镶嵌的金属块必须是比铁活泼的金属，如锌等(锡和铜不行)，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2中航母舰体必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。综上所述，D正确。

9．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是(　　)

①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　④在标准状况下有1.12 L气体放出

A．①② B．②③

C．①④ D．③④

解析：选B。在镀锌铁的析氢腐蚀中，负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，有0.2 mol e－转移时，有0.1 mol Zn溶解，质量为6.5 g；正极(Fe)：2H＋＋2e－===H2↑，有0.2 mol e－转移时，生成0.1 mol H2，标准状况下的体积为2.24 L。

10．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　)

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

解析：选B。a、b两装置中金属接触中性电解质溶液，都发生吸氧腐蚀。a中铁钉做负极，铜丝做正极，正极上的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，碱性增强，铜丝附近呈红色；b中形成的原电池Al做负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋，铁钉做正极，发生还原反应。

11．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时的现象描述