10．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)

A．9　　　　　　　　　 B．10

C．11 D．12

解析：将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶＝11∶1。

答案：C

11．现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________(填">""<"或"＝")③。

(3)将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥。(填">""<"或"＝")

解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需消耗溶液的体积：②>③。

(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。

答案：(1)⑥　②③④　(2)>　(3)>　>　>

12．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃ 25 t1 t2