C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

　　D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

　　解析：选A。在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；此晶体是分子晶体，C选项错误；碘原子间只存在非极性键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。

　　4．下列数据是对应物质的熔点(℃)：

BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 －107 2 073 920 801 1 291 190 －57 1 723 　　据此做出的下列判断中错误的是(　　)

　　A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

　　B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

　　C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

　　D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

　　解析：选B。A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B项，表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，正确。

　　5．有下列离子晶体空间结构示意图，为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　)

　　解析：选B。根据均摊法计算，A结构中阳离子为4个，阴离子为1个，化学式为M4N；B结构中阳离子为1/2个，阴离子为1个，化学式为MN2；C结构中阳离子为3/8个，阴离子为1个，化学式为M3N8；D结构中阳离子为1个，阴离子为1个，化学式为MN。

　　6．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　)

　　A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

　　B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)