A项中Mg与HNO3不会产生氢气，B、D两项中只比较[H＋]即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的[H＋]大于盐酸，D项符合题意。

　　将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g) B(g)＋nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol·L－1，测得这段时间内，平均速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，则化学反应方程式中n值为________，v(B)＝________。

　　解析：因为化学反应方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的反应速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。

　　Δc(A)＝－0.8 mol·L－1＝1.2 mol·L－1，

　　v(A)＝＝＝0.4 mol·L－1·min－1，则v(A)∶v(C)＝2∶n＝0.4 mol·L－1·min－1∶0.6 mol·L－1·min－1＝2∶3，故n＝3。v(B)＝v(A)＝×0.4 mol·L－1·min－1＝0.2 mol·L－1·min－1。

　　答案：3　0.2 mol·L－1·min－1

　　[能力提升]

　　在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g) B(g)＋C(g)，若反应物的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间为(　　)

　　A．10 s B．大于10 s

　　C．小于10 s D．无法判断

　　解析：选B。本题考查的是同一反应在不同的时间段内化学反应的速率。如果按反应物浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s计算，那么反应物浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间为10 s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10 s。

　　化学反应速率公式是由实验测定的。例如：H2＋Cl2===2HCl的速率公式可表示为v＝kcm(H2)cn(Cl2)，式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：

[H2]/(mol·L－1) [Cl2]/(mol·L－1) v(H2)/(mol·L－1·s－1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k 　　由此推知，m和n的正确的值为(　　)

　　A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2