C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

　　D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

　　28．某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

　　A．该反应中Cl-为氧化产物

　　B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

　　C．反应后溶液的酸性减弱

　　D．NH4+被ClO-氧化成N2

　　29．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是

　　A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g

　　30．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

　　A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

　　二、实验题

　　31．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

　　(1)写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_______________________________________。

　　(2)装置A中的现象是__________________________________________。

　　(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。

　　①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式________________________________________；

　　②请设计实验方案检验有Fe2+生成_____________________________________________。

　　(4)B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2__________(填"强"或"弱")。

　　32．某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．

　　请回答下列问题：

　　(1)装置F中发生反应的离子方程式______________________________________。

　　(2)装置A中的烧瓶内固体可选用____________(选填以下选项的代号)

　　A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱

　　(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择．并将编号填入下列空格:

　　B______、D______、E______(填编号)

　　(4)C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________。

　　(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用___________溶液吸收(填化学式)，反应的离子方程式为________________________________________。

　　三、推断题

　　33．A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。

　　(1)G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。

　　(2)由A 、B 、G三种元素形成的一种离子化合物的电子式为_______________。

　　(3)C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是_________________(填离子符号)。

　　(4)工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是______________________。

34．化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备下的一种合成路线如下: