【答案】B

【解析】

分析：A.加入NaNO3固体，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应不生成氢气；B. 减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢；C.加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变；D.升高温度，反应速率加快；

详解：A. 加入NaNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应生成NO气体，不能生成氢气，故A错误；

B. 减小压强，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减慢，故B正确；

C. 加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，但活化分子数目增加，化学反应速率增大，故C错误；

D. 升高温度，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快，与吸热反应、放热反应无关，故D错误；答案选B。

6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A. 常温，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－

C. 0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D. 水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－

【答案】B

【解析】

【分析】

A、酸性溶液中HCO3-与氢离子反应；

B、碱性溶液中该组离子之间不反应；

C、NO3-与H+、Fe2+之间发生氧化还原反应；

D、碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－。

【详解】A项、pH=2的溶液，溶液显酸性，HCO3-与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；

B项、能使pH试纸变深蓝色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

C项、0.1 mol/L的NaNO3溶液中存在NO3-离子，NO3-与H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；