A.只有s区 B.只有d区

C.s区、d区和ds区 D.d区和ds区

答案：D

解析：s区中的H,p区中的C、N、O、F、Ne等元素均为非金属元素,只有d区和ds区元素全部为金属元素。

5某元素原子的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是(　　)

A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

B.该元素为V

C.该元素为第ⅡA族元素

D.该元素位于d区

答案：C

解析：该元素为同族元素中原子序数最小的元素,又因其价电子数≠最外层电子数,可推出该元素应为第四周期元素,价电子排布式为3d34s2,为23号元素V,d区元素。

6镭的价电子排布式是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)

A.在化合物中镭一般呈+2价

B.镭的单质能与水反应、放出氢气

C.镭的氢氧化物呈两性

D.镭的碳酸盐难溶于水

答案：C

解析：由镭的价电子排布式可知镭位于周期表中第七周期ⅡA族,是活泼的金属元素,根据同主族元素性质的相似性和递变性可知镭的氢氧化物呈碱性,C项错误。

7肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)

A.原子电子排布式:A为1s22s2,B为1s2

B.结构示意图:A为 ├ "○" ┤+10├ ■("◝" @2@"◞" )┤ ├ ■("◝" @8@"◞" )┤,B为 ├ "○" ┤+11├ ■("◝" @2@"◞" )┤ ├ ■("◝" @8@"◞" )┤

C.A原子基态时2p能级上有1个未成对电子,B原子基态时3p能级上也有1个未成对电子

D.A原子基态时2p能级上有一对成对电子,B原子基态时3p能级上也有一对成对电子

答案：D

解析：A项中,A为ⅡA族元素Be,B为0族元素He,显然,二者不属于同族元素,性质也不相似;B项中,A为0族元素Ne,B为Na+,不符合题意;C项中,由于p能级有三个轨道,若有一个未成对电子,意味着p能级电子排布有两种情况:即np5或np1,所以A、B两元素不