体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(　　)

　　A．BaSO3和BaSO4　　　　 B．BaS

　　C．BaSO3 D．BaSO4

　　解析：选D。SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO2与BaCl2不能反应。

　　在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是(　　)

　　A．无色→灰绿色→红褐色

　　B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色

　　C．灰绿色→红褐色→蓝色

　　D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色

　　解析：选B。稀硫酸是无色溶液，加入铁粉发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑生成硫酸亚铁溶于水，溶液中的Fe2＋呈浅绿色；加入氢氧化钠溶液后，有离子反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。氢氧化亚铁为难溶于水的白色沉淀，易跟空气中的氧气发生氧化反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；氢氧化铁是红褐色沉淀，当氢氧化亚铁没有完全被氧化时，为氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物，观察到的颜色是灰绿色。

　　某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积(　　)

　　A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL

　　C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

　　解析：选A。放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。

　　用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度的NaOH溶液体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是(　　)

　　A．V1＞V2＞V3 B．V1＜V2＜V3

　　C．V1＝V2＞V3 D．V1＝V2＜V3

　　解析：选D。强酸完全电离，弱酸部分电离，在pH相同的情况下，即氢离子浓度相同的情况下，CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离，因此反应恰好完全中和时，这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以V3要大一些，而V1和V2相等。

　　实验室现有3种酸碱指示剂，pH变色范围如下：

甲基橙： 3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0