金属性越强,其氢化物越稳定,故氢化物稳定性:AsH3

答案B

4.下列各组物质的性质比较中正确的是(　　)

A.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

B.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH

C.热稳定性:H2S>H2O>HF

D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

解析应用元素周期律、元素与物质性质的关系分析可知:元素非金属性Cl>S>P,则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,A项不正确;元素金属性K>Ca>Mg,则碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,B项不正确;元素非金属性F>O>S,则热稳定性HF>H2O>H2S,C项不正确;元素非金属性F>Cl>Br>I,则氧化性F2>Cl2>Br2>I2,D项正确。

答案D

5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 (　　)

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强

D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强

解析Li、Na、K属同一主族,核外电子层数随着核电荷数增加而增多,故A正确;同周期元素的原子从左到右,元素非金属性逐渐增强,故B正确;Na与K比较,K更易失电子,还原性更强,故C错误;同主族元素的原子从上到下,元素非金属性逐渐减弱,O与S同主族,O的非金属性强,故D正确。

答案C

6.已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是(　　)

A.热稳定性:H2Se>H2S>HCl

B.原子半径:Se>P>Si

C.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4

D.还原性:Se2->Br->Cl-