D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

　　解析：F→A，ΔH＝ΔH6，则A→F，ΔH＝－ΔH6，A正确；6个ΔH全部相加，ΔH＝0，B错误；C→F的ΔH＝－(ΔH6＋ΔH1＋ΔH2)，C正确；A→D的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，D→A的ΔH＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，二者的绝对值相等，符号相反，D正确。

　　答案：B

　　3．已知：①2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

　　②2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　

　　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

　　③C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　

　　ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

　　则C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH(　　)

　　A．－45.5 kJ·mol－1 B．＋45.5 kJ·mol－1

　　C．－55.9 kJ·mol－1 D．＋55.9 kJ·mol－1

　　解析：总反应可由方程式①－②－③得到，根据盖斯定律可得：ΔH＝－23.9＋29.1－50.7＝－45.5 kJ·mol－1。

　　答案：A

　　4．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

　　现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2 mol，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则悬浮气中C与H2的物质的量之比为(　　)

　　A．1∶1 B．1∶2

　　C．2∶3 D．3∶2

解析：设悬浮气中炭粉的物质的量为x mol，氢气的物质的量