B．0.10 mol·L－1CaSO4

　　C．纯水

　　D．1.0 mol·L－1Na2CO3

　　解析：选A　CaCO3(s)Ca2＋＋CO，B、D分别使溶液中Ca2＋、CO浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，使溶液中CO浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。

　　5．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

　　A．AgCl>AgI>Ag2CrO4

　　B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

　　C．Ag2CrO4>AgCl>AgI

　　D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

　　解析：选C　分析各离子浓度的数量级即可比较大小。AgCl溶液中Ag＋浓度数量级为10－5，AgI溶液中Ag＋浓度数量级为10－8，Ag2CrO4溶液中Ag＋浓度数量级为10－4，据此可比较出大小。

　　6．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，下列说法正确的是(　　)

　　A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

　　B．给溶液加热，溶液的pH升高

　　C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

　　D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

　　解析：选C　A项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH－)不变，因此pH不变；B项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小；C项，CO＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，但固体总质量增大；D项，加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。

　　7．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)

A．2.0×10－29　　　　 　B．3.2×10－12