A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

　　B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

　　C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

　　D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

　　解析：选C　A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是①>③>②，正确；D项，三种溶液的pH均为9，[OH－]＝10－5mol·L－1，[NaOH]＝10－5 mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以[CH3COONa]>[Na2CO3]>10－5 mol·L－1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，错误。

　　9．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－，请按要求填空：

　　(1)在水溶液中，离子水解使溶液呈碱性的是_________。

　　(2)在水溶液中，离子水解使溶液呈酸性的是__________________________________。

　　(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。

　　(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。

　　解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解呈碱性。

　　(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性。

　　(3)Na＋、Cl－、SO是强碱阳离子或强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。

　　(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。

　　答案：(1)S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO

　　(2)NH、Al3＋、Fe3＋

(3)Na＋、Cl－、SO