均速率为v＝

　　解析：A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，故A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度，正、逆反应速率均减慢，故C项错误。

　　10．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ D ）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

　　11．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是(　B　)

　　①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片

　　③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液 ④在稀盐酸中加入CH3COONa固体

　　⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液

　　⑦微热(不考虑HCl的挥发) ⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体

　　A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外

　　C．除④⑥外 D．全部都可行

　　解析：①可以，增大了反应物的接触面积；②可以，生成的氢气的量取决于酸，但反应速率加快；③可以构成原电池，原电池反应可加快反应速率；④只能降低H＋的浓度，减缓反应速率；⑤改变了氢气产生的量；⑥溶液被稀释，降低了H＋的浓度，减缓反应速率；⑦加热可以加快反应速率；⑧减少了盐酸的量，减少了氢气的生成量。

　　12.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

　　①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

　　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

　　③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1