3.B [解析]在配制物质的量浓度溶液的实验中,定容后,溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。
4.D [解析]10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中,加适量水,用玻璃棒搅拌溶解,不能直接加入到100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。
5.C [解析]A项中镁为0.1mol,失去的电子数为0.2 NA;B项中盐酸无体积,不能计算出粒子数;D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。
6.B [解析]根据稀释定律:c(浓溶液)×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)列式,5mol·L-1×10mL=C(稀溶液)×200mL,解得:c(稀溶液)=5mol·L-1×=0.25mol·L-1,从中取出5mL,浓度不变。
7.AB [解析]据电离方程式:Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-,知:n(NO3-)=2n(Ba2+)=2n[Ba(NO3)2], 2L溶液中阴、阳离子的总数=2L×0.2mol/L×3×NA =1.2NA,500mL溶液中NO3-的总数为0.5L×0.2mol/L×2NA=0.2NA,而离子浓度与溶液体积无关,只与化学式中的角码(或角标)有关,所以c(NO3-)=2c(Ba2+)=2c[Ba(NO3)2]=2×0.2mol/L。
8.CD [解析]利用物质的量与物质的质量、粒子个数之间的关系来求解。n(B)=c(B)·V,m(NaOH)=c(NaOH)×V×M(NaOH);根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可知1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应;N(Na+)=n(Na+)×NA;含1L水的这种溶液,溶液的体积肯定不是1L,NaOH的质量就不能以1L溶液来计算了。
9.C 解析:此题虽给出BaCl2溶液的量,但求的是硫酸盐的物质的量之比,为简化运算,可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1mol;由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出,能沉淀1molBa2+需SO42-1mol,而需三种盐的物质的量分别是1/3mol、1mol、1mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为1/3∶1∶1=1∶3∶3。
10.B [解析]A项H2和CO都是双原子分子,所以应为2×6.02×1023,C应为2×6.02×1023,D应为0.2×6.02×1023。
11.答案:⑴偏低 ⑵偏高 ⑶不变 ⑷偏高
[解析]⑴正确的读数方法是视线和量筒的刻度保持水平,俯视的结果使量取液体的体积小于计算值,溶质的量减少了,使配制的溶液的浓度偏低。