3．B [解析]在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。

4．D [解析]10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。

5．C [解析]A项中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B项中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。

6．B [解析]根据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5mol·L－1×10mL=C(稀溶液)×200mL，解得：c(稀溶液)=5mol·L－1×=0.25mol·L－1，从中取出5mL，浓度不变。

7．AB [解析]据电离方程式：Ba(NO3)2＝Ba2+＋2NO3－，知：n(NO3－)=2n(Ba2+)=2n[Ba(NO3)2], 2L溶液中阴、阳离子的总数＝2L×0.2mol/L×3×NA =1.2NA，500mL溶液中NO3－的总数为0.5L×0.2mol/L×2NA=0.2NA，而离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c(NO3－)=2c(Ba2＋)=2c[Ba(NO3)2]=2×0.2mol/L。

8．CD [解析]利用物质的量与物质的质量、粒子个数之间的关系来求解。n(B)=c(B)·V，m(NaOH)=c(NaOH)×V×M(NaOH)；根据2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，可知1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应；N(Na＋)=n(Na＋)×NA；含1L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1L,NaOH的质量就不能以1L溶液来计算了。

9．C 解析：此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，能沉淀1molBa2+需SO42-1mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3mol、1mol、1mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/3∶1∶1=1∶3∶3。

10．B [解析]A项H2和CO都是双原子分子，所以应为2×6.02×1023，C应为2×6.02×1023，D应为0.2×6.02×1023。

11．答案：⑴偏低 ⑵偏高 ⑶不变 ⑷偏高

[解析]⑴正确的读数方法是视线和量筒的刻度保持水平，俯视的结果使量取液体的体积小于计算值，溶质的量减少了，使配制的溶液的浓度偏低。