【解析】　a为阴极，Cu2＋得电子生成Cu，b为阳极，Cl－失电子生成Cl2；c为阴极，Ag＋得电子生成Ag，d为阳极，OH－失电子生成O2。根据得失电子守恒，四种产物之间的关系为2Cu～2Cl2～4Ag～O2。

　　【答案】　A

　　6．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　)

　　①2Cu2＋＋2H2O\s\up7(电解(电解)2Cu＋4H＋＋O2↑

　　②Cu2＋＋2Cl－\s\up7(电解(电解)Cu＋Cl2↑

　　③2Cl－＋2H2O\s\up7(电解(电解)2OH－＋H2↑＋Cl2↑

　　④2H2O\s\up7(电解(电解)2H2↑＋O2↑

　　A．①②③ B．①②④

　　C．②③④ D．仅②④

　　【解析】　混合溶液中CuSO4和NaCl的物质的量之比为1∶3，即发生电解的溶质离子Cu2＋和Cl－的物质的量之比为1∶3。第一阶段电解CuCl2溶液，第二阶段电解NaCl溶液，第三阶段电解NaOH、Na2SO4混合溶液(相当于电解水)。

　　【答案】　C

　　7．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是(　　)

　　【解析】　此反应为非自发的氧化还原反应，需设计成电解池，且Ag失电子作阳极，电解质溶液中的H＋得电子生成H2。

　　【答案】　C

　　8．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是(　　)

A B C D 阳极 蓝 白 红 蓝 阴极 白 蓝 蓝 蓝 【解析】　阳极上I－放电生成I2，使淀粉变蓝，阴极上H＋放电后，使溶液中的c(H＋)