D．石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH =1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13 NA

B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

C．1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

D．100 g CaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA

5．如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是

A．将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化

B．与酸性FeSO4溶液发生反应的离子方

　　程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性

　　又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓

B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O

C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O

D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O

7．已知：①2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

　　　②H2(g) + S(g) =H2S(g)　 ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是

A．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ

B．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

8．下列正确的组合是

①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱

②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl

④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸

A．①③④ B．①②④ C．①③ D．②③