C．Zn2＋＋S2－＋2H2O === Zn(OH)2↓＋H2S↑

　　D．FeS＋2H＋ === Fe2＋＋H2S↑

　　【答案】：C

　　【解析】：A项，因为溶解度MgCO3>Mg(OH)2，所以生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，该项正确；B项，电离出S2－的能力H2S >CuS，所以能生成CuS沉淀，该项正确；C项，溶解度：Zn(OH)2>ZnS，所以应该生成ZnS沉淀，该项错误；D项，电离出S2－的能力FeS>H2S，所以能生成H2S，该项正确。

　　4．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　　)

　　A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

　　B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

　　C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

　　D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

　　【答案】：B

　　【解析】：该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。

　　5．已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论不正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol/L

　　B．图中x点的坐标为(100，6)

　　C．图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全

　　D．把0.1 mol/L的NaCl换成0.1 mol/L NaI则图象在终点后变为虚线部分

　　【答案】：D

【解析】：根据图象可知：原溶液中的pAg＝－lg[c(Ag＋)]＝0，则c(Ag＋)＝1 mol/L，A正确；当x＝100 mL时，Ag＋恰好完全沉淀，此时溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－6 mol/L，则pAg＝6，B正确；残留溶液中的离子浓度小于10－5 mol/L时，沉淀就达完全，x点时c(Ag＋)＝10－6 mol/L，C正确；把0.1 mol/L的NaCl换成 0.1 mol/L NaI，因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则溶液中的c(Ag＋)应更小，pAg应更大，故虚线应高于实线，D错误。