答案：(1)环形玻璃搅拌棒　(2)减少实验过程中热量的损失　(3)偏小　(4)不相等　相等　因为中和反应反应热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，与酸、碱的用量无关　(5)偏小

　　1．在进行中和反应反应热的测定中，下列操作错误的是(　　)

　　A．反应前酸、碱溶液的温度要相同

　　B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差

　　C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

　　D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

　　解析：选C　A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。

　　2．钛被称为"第三金属"，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为

　　TiO2―→TiCl4镁，800 ℃，ArTi

　　已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

　　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

　　③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

　　则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　)

　　A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

　　C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

　　解析：选C　由③＋①×2－②可得

　　TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)

　　ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2。

　　3．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 mol水时放热(　　)

　　A．55.2 kJ B．391 kJ

　　C．336 kJ D．1.38 kJ

解析：选A　代入Q＝－ kJ·mol－1计算即可。