A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低

B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 加入催化剂可以改变反应的活化能

D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ

【答案】B

【解析】

【详解】A项，从图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故A项正确；

B项，加入催化剂，降低反应活化能，反应的焓变不变，故B项错误；

C项，由图可知催化剂能够降低反应的活化能，故C项正确；

D项，根据图示可知：反应生成2molNO时，吸收热量为182.6 kJ，所以2mol NO完全分解成N2和02时共放出热量182.6kJ，则0.2molNO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ，故D项正确；

综上所述，本题选B。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B. c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

D. 0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

【答案】C

【解析】

【详解】A. pH=1的溶液显酸性，CO32-与H+不能大量共存，A错误；

B. c(H+)=1×10-13mol/L溶液显碱性，则Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存，B错误；

C. K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子间能够共存，且四种离子与NH4+、HCO-3也能大量共存，C正确；

D. Fe3+ 与SCN-易形成络合物，不能大量共存，D错误；

综上所述，本题选C。

【点睛】此题是离子共存问题，我们在分析这类问题时，不仅要注意离子存在于酸、碱性环境，还要分析离子间能否发生氧化还原反应、能否发生复分解反应以及还要溶液是否有颜色方面的要求。

4.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O