⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧纯净液态CH3COOH ⑨乙醇　⑩食盐水

　　其中：(1)属于电解质且上述状态能导电的是______________；(填序号)

　　(2)属于非电解质的是_______________；(填序号)

　　27．可用于分离或提纯物质的方法有

　　A．过滤　B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液

　　下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母)

　　(1)从二氧化锰和氯化钾混合物中获取二氧化锰，用________。

　　(2)从溴水中提取溴，用________。

　　(3)除去氧化钙中的CaCO3，用________。

　　(4)分离乙醇与水的混合物，用________。

　　28．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:

　　A.聚沉　 B.凝胶　 C.布朗运动 　D.电泳 　E.丁达尔效应

　　(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫_________________________________。

　　(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫______________________________。

　　(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了_____________________________。

　　29．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

　　请回答下列问题：

　　(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

　　a.天平　　　b.烧杯　　　c.漏斗　　　d.玻璃棒

　　(2)OA段反应的离子方程式为___________________________________________________

　　(3)AB段反应的离子方程式为___________________________________________________

　　三、实验题

　　30．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

　　现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

　　①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。

　　请回答下列问题:

　　(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称);

　　(2)经计算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;

　　A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

　　(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_____________________________。

　　(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_________(填"偏大、偏小、无影响")。

　　四、计算题

　　31．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

　　(1)0.7 mol H2O的质量为___________。

　　(2)___________mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。

　　(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

　　(4)a mol 氖气分子中所含电子数______________。(用NA表示)

　　(5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/mL,则该氯化钠的物质的量浓度可表示为__________________。