10．已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O)（mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是 （ ）

A． B． C． D．

11．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 amol X(ｇ)和2 amol Y(ｇ)，在一定条件下发生反应： 4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为 （ ）

A．3 B．4 C．5 D．6

12．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率：v＝k·c (H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。则m、n值正确的是 （ ）

H2 (mol·L－1) Cl2 (mol·L－1) v(mol·L－1·s－1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k A．m＝1，n＝1

B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1

D．m＝1，n＝1/2

13．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：

_________________________________________________。

反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________ 。

14．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.15 mol／(L·s)，则所经历的时间是 。

15．在一定温度下，氧化铁可以与CO发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。

16．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是 ，在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是 。

17．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L，ｃ(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.125 mol·Ｌ－1·min－1，A在4 min末的浓度是 _____ ，B的平均反应速率是 ________ ，x的值是 。

18．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：

2X(g)+ Y(g)==nZ(g)+2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2 min末时Y的浓度。