专题2原子结构与元素的性质

一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）

1、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

2、以下能级符号不正确的是（ ）

A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f

3、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）

A. Na+ 1s22s22p6 B. Fˉ 1s22s22p6

C. N3+ 1s22s22p6 D. O2ˉ 1s22s22p6

4、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

5、 下列关于键和键的理解不正确的是

A. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转

B. 分子中的键是 键，HClO分子中的键都是 键

C. 分子和中都是含有5个键

D. 键以"头碰头"方式重叠，键以"肩并肩"方式重叠

6、下列各组表述中，正确的是（ ）

A. 基态核外电子的排布为的原子3p能级有一个空轨道

B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn

C. Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能级有2个未成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2

7、关于sp3杂化轨道说法正确的是（ ）

A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是四面体

B. 分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合