(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

　　(8)Na2O熔化时被破坏的是________。

　　答案与解析

　　11.B　以上四种物质中，AlCl3和SiCl4为分子晶体，NaCl和MgCl2为离子晶体；因为AlCl3的沸点比熔点还低(易升华)，所以工业上用电解熔融Al2O3制备Al。

　　12．B　氮化碳结构为网状结构，硬度超过金刚石晶体，氮化碳晶体为原子晶体，每个C原子和4个N原子形成共价键，每个氮原子与3个碳原子相连，所以氮化碳的化学式为C3N4，由于N的非金属性比C强，所以氮化碳中碳显＋4价，氮显－3价。

　　13．(1)离子键　共价键　分子间作用力　二氧化硅>氯酸钾>碘　(2)①<⑤<③<②<④<⑥

　　(3)金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体

　　解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时需克服离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时需克服共价键；碘是分子晶体，碘升华需克服分子间作用力。通常情况下熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)④⑥为原子晶体，②为离子晶体，①⑤为分子晶体，③为金属晶体。金刚石中碳碳共价键比晶体硅中硅硅共价键强，所以熔点金刚石高于硅；CS2常温为液态，CO2常温为气态，所以熔点CS2高于CO2。(3)根据各种晶体的物理性质，可推知A为金属晶体，B为分子晶体，C为离子晶体，D为原子晶体。

　　14．(1)MgF2

　　(2)离子晶体　Mg2＋[]2－

　　(3)CH4　NH3　H2O　HF　分子

　　解析：解答本题关键是对元素周期表中满足特殊规律的常见化合物要比较清楚。

　　15．(1)NaCl　C　HCl　(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体　(3)离子键　共价键　分子间作用力

　　解析：(1)由A的熔点为811 ℃，易溶于水，水溶液能导电的性质可知，A为离子晶体；B晶体不溶于水，不导电，熔点很高，故B为原子晶体；C熔点很低，故C为分子晶体。

　　16．(1)离子键　(2)极性键　(3)极性键　(4)分子间作用力　(5)离子键　极性键　(6)非极性键　极性键　(7)离子键　离子键　(8)离子键

解析：本题考查化学键与物质类别的关系，(1)NaCl是离子化合物，溶于水，其电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，破坏的是离子键。(2)HCl属于共价化合物，HCl溶于水，电离方程式为HCl===H＋＋Cl－，破坏的是极性键。(3)SO2属于共价化合物，溶于水，生成H2SO3，破坏的是极性键。(4)酒精属于非电解质，溶于水，破坏的是分子间作用力。(5)NaOH与HCl反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，其中NaOH、NaCl属于离子化合物，H2O、HCl属于共价化合物，被破坏的是离子键和极性键，形成的是离子键和极性键。 (6)H2、O2中存在非