3.下列微粒半径大小比较正确的是(　B　)

A.Na+

B.S2->Cl->Na+>Al3+

C.Na

D.Ca

解析:Na+、Mg2+、Al3+、O2-的电子层结构相同,对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,微粒的半径就越小,因此离子半径:O2->Na+> Mg2+>Al3+,A错误;S2-、Cl-核外都有三个电子层,核电荷数Cl>S,核电荷数越大,离子的半径就越小,所以半径S2->Cl-,Na+和Al3+的核外都有两个电子层,核电荷数Al>Na,所以离子半径Na+>Al3+,对于电子层结构不同的微粒来说,离子的电子层数越多,离子半径就越大,所以微粒半径S2->Cl->Na+>Al3+,B正确;对于同一周期的元素来说,元素原子的核电荷数越大,原子半径就越小,因此原子半径Na>Mg>Al>S,C错误;D项,Na、K、Rb都是同一主族的元素,原子序数越大,原子核外的电子层数就越多,原子半径越大,Ca、K是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,因此元素的原子半径Rb>K>Ca>Na,D错误。

4.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是(　C　)

A.原子半径:丙<丁<戊

B.金属性:甲>丙

C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊