项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。

4．已知化学反应2C(s)＋O2(g)\s\up7(点燃(点燃)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)\s\up7(点燃(点燃)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)

A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

答案　A

解析　放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以C＋O2\s\up7(点燃(点燃)CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确；12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项不正确；由于C\s\up7(O2(O2)CO放热、CO\s\up7(O2(O2)CO2放热，所以C\s\up7(O2(O2)CO2比C\s\up7(O2(O2)CO放出的热量要多，即D项说法正确。

5．断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、

391 kJ、946 kJ。求：

(1)1 mol N2完全反应生成NH3需________(填"吸收"或"放出")能量________ kJ。

(2)1 mol H2完全反应生成NH3需________(填"吸收"或"放出")能量________ kJ。(不考虑可逆反应)

答案　(1)放出　92　(2)放出　30.67

解析　本题可以从断键吸收的能量数值与成键放出的能量数值的相对大小来判断，若E(断键)＞E(成键)，则为吸热反应；若E(断键)＜E(成键)，则为放热反应。(1)N2＋3H2((2NH3，生成2 mol NH3形成6 mol N-H键时要放出6 mol×391 kJ·mol－1＝2 346 kJ的能量，拆开

1 mol N≡N键和3 mol H-H键时吸收的总能量为946 kJ＋3 mol×436 kJ·mol－1＝2 254 kJ，整个过程中的能量变化为放出能量，为2 346 kJ－2 254 kJ＝92 kJ。(2)方法一：N2＋H2((NH3，生成 mol NH3即形成2 mol N-H键时，需放出2 mol×391 kJ·mol－1＝782 kJ的能量，拆开 mol N≡N键和1 mol H-H键时吸收的总能量为 mol×946 kJ·mol－1＋436 kJ≈751.33 kJ，整个过程中的能量变化为放出能量，为782 kJ－751.33 kJ＝30.67 kJ。方法二：由(1)知3 mol H2生成NH3需放出能量92 kJ，则1 mol H2生成NH3需放出能量为92 kJ×≈30.67 kJ。