得到的，可推测C为Al2O3，则B为Al(OH)3，进一步求得E为Na[Al(OH)4]，D为AlCl3，A则为K[Al(OH)4]。F与Fe2O3在高温条件下得到C，此反应为铝热反应，F为Al。

　　答案：(1)K[Al(OH)4]　Al2O3　AlCl3　Na[Al(OH)4]

　　(2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO

　　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

　　(3)2Al＋Fe2O3\s\up7(高温(高温)2Fe＋Al2O3

　　Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

　　10．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO、OH－、NO，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：

　　(1)若该溶液与铝反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有____________，一定存在的离子有________________________________________________________________________，

　　一定不存在的离子有________________________________________________________________________，

　　与铝反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

　　(2)若该溶液与铝反应后生成[Al(OH)4]－，则溶液中可能存在的离子有____________，一定存在的离子有________，一定不存在的离子有____________，与铝反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

　　解析：(1)若反应后生成Al3＋，则说明该溶液显酸性，则HCO、OH－不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在NO，则酸只能为HCl，故也不存在Ag＋；一定存在H＋、Cl－，Mg2＋、Na＋可能存在。(2)反应后生成[Al(OH)4]－，说明溶液呈碱性，则H＋、Mg2＋、Ag＋、HCO一定不存在，一定存在OH－、Na＋，NO、Cl－可能存在。

　　答案：(1)Mg2＋、Na＋　H＋、Cl－　Ag＋、HCO、NO、OH－　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

　　(2)NO、Cl－　OH－、Na＋　H＋、Mg2＋、Ag＋、HCO　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

　　[能力提升]

　　11．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量之比是(　　)

　　A．3∶2 B．2∶3

　　C．1∶1 D．28∶9

　　解析：选B。根据化学方程式Fe2O3＋2Al\s\up7(高温(高温)2Fe＋Al2O3，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，可知选项B正确。

　　12.把x溶液(或气体)慢慢加入(或通入)到一定量的y溶液中，产生的沉淀量与加入x的物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是(　　)