A. B．HCO

C．HSO D．26X3＋

答案　B

解析　首先判断A项的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋均能结合水电离出的OH－，发生水解，但溶液显酸性，pH<7，因而不合题意；HCO与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，发生水解溶液呈碱性：HCO＋H2O((H2CO3＋OH－，选项B符合题意；HSO能完全电离生成H＋，溶液呈酸性，选项C不合题意。

6．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)

A．5.6 B．7.0

C．8.4 D．13.0

答案　C

解析　NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。

7．有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是(　　)

A．酸性　中性　碱性 B．碱性　酸性　中性

C．中性　酸性　碱性 D．中性　碱性　酸性

答案　D

解析　根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁"性"，同强显中性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，K2CO3为弱酸强碱盐，水解呈碱性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，D正确。

题组三　盐类水解的应用

8．常温下，由水电离产生的c(H＋)＝10－11 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．Na＋、NH、Cl－、SO

B．S2－、CH3COO－、Na＋、K＋

C．K＋、Na＋、HCO、NO

D．K＋、Na＋、NO、SO

答案　D

解析　由水电离产生的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，可能加入酸或碱等；因此该溶液可能呈酸性或碱性，各组离子中只要有能和H＋或OH－反应的离子，就不能大量共存。A项中NH与OH－反应；B项中S2－、CH3COO－与H＋反应；C项中HCO既与H＋反应，又与OH－反应。

9．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是(　　)

A．硫酸镁 B．碳酸氢钠

C．氯化铝 D．盐酸溶液