积为V2，混合溶液的pH＝7，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，c(OH－)＝＝1×10－5，解得V1∶V2＝2∶9。

　　9．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

　　(1)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________________________________________________________________________。

　　(2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________________________________________________________________________。

　　解析：(1)E点对应的c(H＋)和c(OH－)都为10－7mol·L－1，说明是常温，KW＝10－14，酸碱混合后溶液的pH为7，说明溶液为中性，则n(OH－)＝n(H＋)，V碱×10－5＝V酸×10－4，V碱∶V酸＝10∶1。

　　(2)B点对应KW＝10－12，pH＝11的苛性钠溶液c(OH－)为0.1 mol·L－1，pH＝1的硫酸中c(H＋)为0.1 mol·L－1，二者混合后溶液的pH＝2，c(H＋)为0.01 mol·L－1，所以有0.01×(V1＋V2)＝0.1V2－0.1V1，V1∶V2＝9∶11。

　　答案：(1)10∶1　(2)9∶11

　　10．(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

　　(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝________。该温度________(填"高于"或"低于")25 ℃。

　　(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝________。

　　(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。