性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）

　　A．A>B>C B. B>C>A C. C>A>B D. B>A>C

11. 关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是( )

A．硫酸浓度变化：①增大，②减小

B．装置名称：①是原电池，②是电解池

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－===Zn2＋

D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

12. 已知H-H键能为436 kJ·mol-1，H-N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2＋3H22NH3 ΔH=－92.4 kJ·mol-1，则N≡N键的键能是（ ）

A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1 C. 649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1

13．已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

A． CaCO3（s）B． Na2SO4溶液C． KNO3溶液 D． CuSO4（s）

15. 可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始c（A）=4 mol·L﹣1，c（B）=3 mol ·L﹣1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol·L﹣1，则下列说法不正确的是（　　）

　A．反应速率v（C）=1 mol·L﹣1·s﹣1 B． C的平衡浓度为4 mol·L﹣1

C． A的转化率为25% D． B的平衡浓度为1.5 mol·L﹣1