A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

　　B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

　　C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

　　D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

　　【解析】选C。若Va>Vb，根据物料守恒可知：n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.05Vamol，n(K＋)＝0.05Vbmol，则0.05Va>0.05Vb，A正确；若Va＝Vb，二者恰好完全反应生成CH3COOK，溶液呈碱性，由质子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，B项正确；若Va＜Vb，则KOH过量，当KOH足够多时有c(K＋)>c(CH3COO－)，另外C项也不符合电荷守恒，C错误；不论如何混合，溶液中的离子只有K＋、H＋、OH－、CH3COO－，D项符合电荷守恒。

　　12.H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　(　　)

　　A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2)>c(HC2)

　　B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2)

　　C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2)

　　D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2)

　　【解析】选B、D。由图pH=2.5时,c(HC2)>0.080 mol·L-1,c(C2)+c(H2C2O4)< 0.020 mol·L-1,A项错误;当c(Na+)=0.100 mol·L-1时,该溶液中溶质恰好为NaHC2O4,依据质子守恒,B项正确;依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+

c(OH-),又c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4) =0.100 mol·L-1,由c(HC2)=c(C2),则2c(C2)=0.100 mol·L-1-c(H2C2O4), c(Na+)+c(H+)=0.100 mol·L-1-

c(H2C2O4)+c(HC2)+c(OH-),c(Na+)=0.100 mol·L-1+ c(HC2)-{c(H2C2O4)+

[c(H+)-c(OH-)]},因为c(H2C2O4)>0,由图知c(H+)-c(OH-)>0, c(Na+)<

0.100 mol·L-1+c(HC2),C项错误;由电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+ 2c(C2)+c(OH-),pH=7.0