【答案】：C

　　【解析】：A项，加入AgNO3，c(Cl－)减小，溶液在溶解平衡曲线上移动，不能由c点变到d点；B项，虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变；C项，d点时，c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，即有沉淀生成；D项，a、b两点温度相同，即对应的Ksp相等。

　　9．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)

　　A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

　　B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

　　C．所加的烧碱溶液的pH＝13

　　D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

　　【答案】：C

　　【解析】：　pH＝13，则c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A正确；加入Na2CO3固体，当c(Mg2＋)·c(CO)>Ksp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C错误；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10(mol·L－1)，D正确。

　　10．常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)

　　A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

　　B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

　　C．反应BaSO4(s)＋CO(aq)K1K2BaCO3(s)＋SO(aq)的K2＜K1

　　D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3

　　【答案】：D

【解析】：由图像知当c(CO)≤2.5×10－4 mol/L时，c(SO)＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5